Книга Шпаргалка по неорганической химии. Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем энергетическом подуровне, местоположение неметаллов в конце малых и больших периодов, число электронов на внешнем подуровне соответствует номеру группы. В периоде идет возрастание способности присоединять электроны, а в группе это свойство можно наблюдать по мере уменьшения радиуса в периоде снизу вверх. Для неметаллов характерно свойство присоединять электроны, проявлять окислительные свойства. Распределение электронов по молекулярным орбиталям происходит так же. Наиболее они выражены у элементов VI и VII групп. Самый сильный окислитель фтор. Окислительные свойства неметаллов возрастают в последовательности Фтор никогда не проявляет восстановительных свойств. Другие неметаллы и вещества, им соответствующие, могут проявлять восстановительные свойства, но они слабее, чем у металлов. Восстановительная способность неметаллов увеличивается от кислорода к кремнию в ряду Так, хлор напрямую не взаимодействует с кислородом, но можно получить оксиды хлора Cl. Распределение электронов по квантовым ячейкам выражается схемой. Подуровень делится на квантовые ячейки энергетические состояния, Число ячеек в. Теренину, при переходе возбужденного электрона в зону. Распределение электронов по энергетическим уровням для атома К. Для атома азота возбужденное состояние нетипично, поскольку в этом. N, азот, 1s 22s 22p 3. O, кислород, 1s 22s 22p 4. F, фтор, 1s 22s 22p. Возбужденное состояние это новое энергетическое состояние атома, с новым распределением электронов в. O, Cl. O2, Cl. 2O7, в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высоких температурах вступает в реакцию с кислородом, выказывая восстановительные свойства Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства S O2 SO2 окислительные свойства серы S H2 H2. S восстановительные свойства серы. В нормальных условиях неметаллы 1 газы водород, фтор, хлор, кислород, азот и благородные газы 2 жидкость бром 3 твердые вещества все остальные. Из за разницы строения кристаллической решетки свойства неметаллов отличаются друг от друга. C, B, Si немолекулярное строение атомная кристаллическая решетка. Этнометодология Гарфинкеля Реферат. F2, O2, Cl. 2, Br. N2, I2, S8, P4 молекулярное строение молекулярная кристаллическая решетка. С водородом образуют летучие соединения газы и жидкости. С кислородом образуют кислотные оксиды. Распределение Электронов По Квантовым Ячейкам Азота В Возбужденном Состоянии' title='Распределение Электронов По Квантовым Ячейкам Азота В Возбужденном Состоянии' />Атомы инертных газов содержат на внешнем уровне по 8 электронов у гелия 2. До середины XX века считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов. Повторите Валентность. Составление. химических формул по валентности. Валентность. и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Изучите Слово. валентность от лат. К тому времени было. Истоки понятия валентность содержатся в работах. Дж. Дальтон установил, что вещества состоят из атомов. Франкланд, собственно, и ввел понятие. Кекуле отождествлял валентность с. А. М. Бутлеров обратил внимание на то, что валентность связана. Д. И. Менделеев создал периодическую систему. Он же ввел понятие переменная валентность. Валентность это. Валентность атома. Например, Азот. 7N 1s. У. атома азота на внешнем втором  уровне 1sи 3pорбитали. IVФосфор. У. атома фосфора в основном стационарном состоянии валентность как и у азота. VВалентные. возможностиатомов определяются числом не спаренных электроном, а. Например, образование. Рассмотрим. электронографические формулы элементов  и. Валентность. Н I, Нe 0. Be II, B III. P  III,V. Вопросы для закрепления.